原标题：中考化学知识点-中考温习全赖它
一、1-20号元素称号及符号：(书写准则：一大二小）
氢 氦 锂 铍 硼， 碳 氮 氧 氟 氖，
H He Li Be B , C N O F Ne ,
钠 镁 铝 硅 磷， 硫 氯 氩 钾 钙 。
Na Mg Al Si P , S Cl Ar K Ca 。
别的10种常考元素:
锰 铁 铜 锌 银 钡 铂 金 汞 碘
Mn Fe Cu Zn Ag Ba Pt Au Hg I
二．常考仪器镊子、药匙、坩埚钳、漏斗、长颈漏斗、分液漏斗、酒精灯、试管、集气瓶、水槽 、天平、砝码、游码、活性炭（不是碳）。
三、重要的化学反响文字表达式及现象（描绘试验现象时，不能说出生成物的称号）物质焚烧试验现象的描绘：一般为一光、二热、三生成。
【试验需求留意的几点】：
（1）红磷要稍过量，确保空气中的氧气被彻底耗费。
（2）橡皮塞要塞紧，确保设备的气密性好（此试验开端前应先查看设备的气密性）
（3）要等容器内的白烟彻底消失、康复到室温，再翻开绷簧夹，调查并记载。否则会导致丈量成果偏低。
（4）若选用其它物质测定空气成分，应挑选只与氧气反响的可燃物，焚烧产品是固体；
（5）若挑选硫做焚烧物，瓶内应放少数氢氧化钠溶液，使瓶内压强削减显着，丈量才会更挨近实在值。
【试验评论】
若用焚烧红磷的办法，评论下列状况对试验成果的影响：
（1）红磷量过多 不影响
（2）红磷量偏少 偏小
（3）瓶塞未塞紧，形成设备漏气 偏小
（4）没有彻底冷却就翻开绷簧夹 偏小
（5）点着红磷后，没有当即伸入瓶中 偏大
（6）没夹紧绷簧夹，红磷焚烧时瓶内部分空气受热从导管逸出 偏大 。
五、常考问题：
1.水面上升少于1/5体积，导致这一成果的原因有哪些？
答：⑴设备的气密性欠好； ⑵红磷的量缺乏； ⑶设备没冷却到室温就翻开绷簧夹；⑷瓶内剩下氧气含量低，缺乏以支撑物质的焚烧 ；⑸导管内没有事前注入水；⑹烧杯内的水量缺乏。
2.水面上升大于1/5体积，导致这一成果的原因有哪些？
答：⑴在红磷焚烧过程中未夹紧绷簧夹（使得瓶内气体一开端就受热胀大逸出，形成瓶内实践空气削减，试验后倒吸入的水就多了）； ⑵伸入焚烧匙太慢，塞紧瓶塞之前瓶内部分空气受热逸出。
3.能否用木炭、硫、铁丝、铝箔等替代红磷进行试验？
答：不能用木炭、硫、铁丝、铝箔等替代红磷。由于木炭、硫焚烧尽管耗费氧气，但焚烧生成的二氧化碳、二氧化硫都是气体，瓶内气压改动较小，水不能进入；铁丝和铝箔在空气中不能焚烧，试验无法进行。
4.若想用用木炭或硫替代红磷，应怎么改善，才干确保试验成功？
答：将集气瓶中的水换成稀碱溶液，如NaOH、KOH溶液等，碱溶液能把应生成的二氧化碳或二氧化硫充沛吸收，从而到达容器内气压减小的作用。
第五单元 化学方程式
课题1 质量守恒定律
⒈ 量守恒定律：参与化学反响的各物质的质量总和等于反响后生成的各物质的质量总和。
阐明：⑴参与化学反响的，所给予物质纷歧定都参与反响，若反响物有剩下，剩下的物质没有参与反响，所以有必要着重“参与化学反响”。
⑵质量总和“是参与化学反响的物质的质量总和和反响后生成的物质的质量总和”。如：镁在氧气中焚烧生成氧化镁，参与反响的镁的质量和参与反响的氧气的质量的和等于反响后生成的氧化镁的质量。
⑶质量守恒定律只能用于解说化学改动，不能解说物理改动。
⒉ 量守恒定律的剖析概括：反响前后五个不变，两个必定改动，一个或许改动。
五不变
原子的品种不变
原子的数目不变
原子的质量不变
反响物和生成物的总质量不变
两个必定改动
物质品种必定改
分子的品种必定改动
一个或许改动
分子总数或许改动，元素的化合价
⒋探求质量守恒定律的几个重要试验
(1)磷焚烧前后质量的测定
⑵铁钉跟硫酸铜溶液反响前后质量的测定
⑶碳酸钠与盐酸反响后质量的测定
⑷镁条焚烧
⒌质量守恒定律的使用
⑴依据质量守恒定律进行简略的核算；
⑵运用质量守恒定律解说化学反响中的一些简略的现象和问题；
⑶判别化学反响中某种物质的组成；
⑷确认化学反响中某种物质的化学式。
化学方程式
⒈化学方程式的界说：用化学式表明化学反响的式子。
⒊ 学方程式供给的信息（含义）
⑴ 些物质参与了反响（反响物是什么）
⑵ 成了哪些物质（生成物是什么）
⑶ 反响条件
⑷ 反响物与生成物之间的粒子数量比（化学计量数之比）
⑸反响物与生成物之间的质量比（相对分子质量×化学计量数）
阐明：化学计量数便是化学方程式中每种物质化学式前的数字。
3． 学方程式的读法 （以C + O2=====CO2为例）
⑴微观：在点着的条件下，碳和氧气反响生成二氧化碳；
⑵微观：在点着的条件下，每1个碳原子和一个氧分子反响，生成一个二氧化碳分子。
⑶质量：在点着的条件下，每12份质量的碳和32份质量的氧气彻底反响，生成44份质量的二氧化碳；
课题2怎么正确书写化学方程式
1、化学方程式的书写准则
㈠ 客观现实为根底
㈡遵从质量守恒定律
2、书写化学方程式的过程：写-配-标-等-查
（1）写：依据试验现实，在式子两头写出反响物和生成物的化学式，并在两头之间画一条短线
（2）配：依据质量守恒定律配平化学方程式，将短线改为等号
（3）标：标明反响的条件和生成物的状况
怎样运用契合（“↑”或“↓”）首要有必要知道气体符号和沉积符号是对生成物而言的，不能标在反响物上其次要看反响物和生成物的状况来确认。
① 以下生成气体要用“↑”反响物中没有气体，生成物中有气体
② 以下生成气体不要用“↑”反响物中有气体，生成物中也有气体
③ 以下生成沉积要用“↓”液+液→固以下生成沉积不要用“↓”液+固→固
（4）等：短线改成等号
（5）查：查看化学式是否写错，化学方程式是否配平，条件和生成物的状况是否标明
3化学方程式的配平办法
最小公倍数法
调查法
奇数变偶数法
暂定分数配平法
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